مرحبًا يا من هناك! كمورد إيثان ، غالبًا ما يتم سؤالي عن الاختلافات بين الإيثان والأسيتيلين. قد يبدو هذان الهيدروكربونات متشابهين للوهلة الأولى ، لكن لديهم بعض الخصائص المتميزة التي تميزهما. لذلك ، دعنا نغوص في وينشئ ما يجعل الإيثان والأسيتيلين فريدة من نوعها.
التركيب الكيميائي
أولاً ، دعنا نتحدث عن هياكلهم الكيميائية. الإيثان لديه الصيغة الكيميائية c₂h₆. إنه ألكان ، مما يعني أن لديها روابط واحدة بين ذرات الكربون. تصور ذرتين كربون متصلان برابطة واحدة ، ويتم ربط كل ذرة كربون أيضًا بثلاث ذرات هيدروجين. هذا الهيكل البسيط المشبع يمنح الإيثان استقراره.
من ناحية أخرى ، فإن الأسيتيلين لديه الصيغة c₂h₂. إنه alkyne ، ويتميز برابطة ثلاثية بين ذرتين الكربون. هذا الرابطة الثلاثي هو ما يجعل الأسيتيلين رد فعل تمامًا مقارنة بالإيثان. يتم ربط ذرات الكربون في الأسيتيلين أيضًا بذرة هيدروجين واحدة.
الخصائص الفيزيائية
عندما يتعلق الأمر بالخصائص الفيزيائية ، هناك بعض الاختلافات الواضحة. الإيثان هو غاز عديم اللون ، بلا رائحة في درجة حرارة الغرفة والضغط القياسي. إنه غير قطبي نسبيًا بسبب بنيته المتماثلة ، مما يعني أنه يحتوي على قوى جزيئية ضعيفة. نتيجة لذلك ، يكون له نقطة غليان منخفضة حوالي 88.6 درجة مئوية.
الأسيتيلين هو أيضا غاز عديمة اللون ، ولكن لديه رائحة مميزة ، حلوة. إنه قطبي أكثر قليلاً من الإيثان بسبب الرابطة الثلاثية ، ولديه نقطة غليان تبلغ حوالي 84 درجة مئوية. ومع ذلك ، فإن الأسيتيلين غير مستقر في شكله النقي وعادة ما يتم تخزينه في مذيب مثل الأسيتون في حاوية خاصة لمنع التحلل.
التفاعل
التفاعل هو المكان الذي تتألق فيه الاختلافات بين هذين الهيدروكربونات. الإيثان مستقر نسبيا وأقل تفاعل في ظل الظروف العادية. إنه يخضع بشكل رئيسي تفاعلات الاحتراق عند تعرضه للهب أو شرارة في وجود الأكسجين. ينتج احتراق الإيثان ثاني أكسيد الكربون والماء ، ويطلق كمية كبيرة من الطاقة في هذه العملية. على سبيل المثال ، المعادلة الكيميائية المتوازنة للاحتراق الكامل للإيثان هي:
2C ► Loiao + 4vooli + 4 Oono + 6HO ₂
الأسيتيلين ، من ناحية أخرى ، هو رد فعل للغاية. هذا الرابطة الثلاثي يجعلها مرشحًا رئيسيًا لردود فعل الإضافة. يمكن أن يتفاعل مع الهيدروجين لتشكيل الإيثيلين أو الإيثان ، مع الهالوجينات لتشكيل هيدروكربونات هالوجينية ، ومع الماء في وجود محفز لتشكيل الألدهيدات أو الكيتونات. تشتهر الأسيتيلين أيضًا بطبيعته المتفجرة عند خلطها بالهواء أو الأكسجين بنسب معينة.
يستخدم
تؤدي الاختلافات في خصائصها إلى تطبيقات مختلفة. الإيثان لديه مجموعة واسعة من الاستخدامات. إنه عنصر رئيسي في الغاز الطبيعي وغالبًا ما يستخدم كوقود. في صناعة البتروكيماويات ، يعد الإيثان وسيطًا رئيسيًا لإنتاج الإيثيلين ، والذي يستخدم لصنع البلاستيك والراتنجات والألياف.
إذا كنت مهتمًا بدرجات مختلفة من الإيثان لمختلف التطبيقات ، فنحن نقدمتبريد درجة الإيثانوإيثان R170، وإيثان الدرجة الإلكترونية 99.999 ٪. يتم إنتاج هذه الدرجات بعناية لتلبية المتطلبات المحددة للصناعات المختلفة.
يستخدم الأسيتيلين بشكل رئيسي في عمليات اللحام والقطع. عند حرقها مع الأكسجين في شعلة الأسيتيلين - الأسيتيلين ، فإنها تنتج لهبًا ساخنًا جدًا (حتى 3500 درجة مئوية) ، والذي يمكن أن يذوب المعادن بسهولة. يستخدم أيضًا في تخليق العديد من المركبات العضوية ، مثل كلوريد الفينيل ، والذي يستخدم لصنع كلوريد البولي فينيل (PVC).
إنتاج
طرق الإنتاج للإيثان والأسيتيلين مختلفة أيضا. عادة ما يتم الحصول على الإيثان من الغاز الطبيعي. الغاز الطبيعي هو مزيج من الهيدروكربونات ، ويمكن فصل الإيثان عن المكونات الأخرى من خلال عملية تسمى التقطير الكسري. تستفيد هذه العملية من نقاط الغليان المختلفة لمختلف الهيدروكربونات في الغاز الطبيعي.
يمكن إنتاج الأسيتيلين بعدة طرق. إحدى الطرق الشائعة هي رد فعل كربيد الكالسيوم بالماء. يتفاعل كربيد الكالسيوم (CAC₂) بالماء لإنتاج غاز الأسيتيلين وهيدروكسيد الكالسيوم. المعادلة الكيميائية لهذا التفاعل هي:
cac₂ + 2H₂O → C₂H₂ + CA (OH) ₂
اعتبارات السلامة
تعتبر السلامة جانبًا مهمًا عند التعامل مع هذه الغازات. الإيثان هو غاز قابل للاشتعال ، لذلك يجب تخزينه والتعامل معه في المناطق التي يتم تهويتها بعيدًا عن مصادر الاشتعال. نظرًا لأنه لا رائحة ، تتم إضافة رائحة خاصة في بعض الأحيان للكشف عن التسريبات.
الأسيتيلين ليس فقط قابلة للاشتعال ولكن أيضا متفجرة. يمكن أن يتحلل بعنف في ظل ظروف معينة ، مثل الضغط العالي أو عند التعرض لصدمة. يجب اتخاذ احتياطات خاصة عند تخزين الأسيتيلين ونقلها واستخدامها. كما ذكرنا سابقًا ، يتم تخزينه عادةً في مذيب في حاوية مصممة لمنع التحلل.
التأثير البيئي
من منظور بيئي ، يمكن أن يكون لكل من الإيثان والأسيتيلين تأثير. عندما يتم حرق الإيثان كوقود ، فإنه يطلق ثاني أكسيد الكربون ، وهو غاز دفيئة يساهم في تغير المناخ. ومع ذلك ، مقارنة ببعض الوقود الأحفوري الأخرى ، فإنه ينتج أقل ثاني أكسيد الكربون لكل وحدة من الطاقة المنبعثة.
يطلق احتراق الأسيتيلين أيضًا ثاني أكسيد الكربون ، لكن عملية الإنتاج ، وخاصة الإنتاج من كربيد الكالسيوم ، يمكن أن تولد كمية كبيرة من النفايات وتستهلك كمية كبيرة من الطاقة.
في الختام ، في حين أن الإيثان والأسيتيلين كلاهما هيدروكربونات ، إلا أنهما لهما اختلافات واضحة في هياكلهما الكيميائية ، والخصائص الفيزيائية ، والتفاعلية ، والاستخدامات ، وطرق الإنتاج ، واعتبارات السلامة ، والتأثيرات البيئية. كمورد إيثان ، أنا على دراية بالصفات الفريدة للإيثان والعديد من تطبيقاته. سواء كنت في صناعة البتروكيماويات أو قطاع التبريد أو صناعة الإلكترونيات ، لدينا درجة مناسبة من الإيثان لاحتياجاتك.
إذا كنت مهتمًا بشراء الإيثان لعملك ، فأنا أحب الدردشة معك. يمكننا مناقشة متطلباتك المحددة ، والدرجة المناسبة للإيثان لتطبيقك ، وتوصيل صفقة تناسبك. لا تتردد في التواصل وبدء عملية الشراء.
مراجع
- Atkins ، P. ، & De Paula ، J. (2006). الكيمياء الفيزيائية. مطبعة جامعة أكسفورد.
- McMurry ، J. (2008). الكيمياء العضوية. بروكس/كول.
- Speight ، JG (2014). كتيب عمليات تكرير البترول. ماكجرو - هيل.
